Химические свойства
Если он используется и хранится в соответствии со спецификациями, он не разлагается. Не существует известной опасной реакции и избегайте контакта с галогеном, перекисью водорода, сероводородом и тому подобным.
Оксид никеля, полученный с низкой температурой, обладает химической активностью, а монооксид никеля, полученная путем прокалывания при высокой температуре 1000 градусов C, является зеленоватым желтым и имеет низкую активность.
Цвет становится желтым при нагревании. При нагревании до 400 градусов C кислород в воздухе поглощается для образования Ni 2 O 3, а при 600 градусов C он снижается до NIO. Растворимый в кислоте и аммиаке. Нерастворим в воде. [4]
Формула реакции: 4nio+o 2==400 степень ==2 ni2o3, 2ni2o 3==600 градус ==4 nio+o2.
2 методы производства
1. Nico3 или Ni (NO3) 2 · 6H2O помещается в платиновый тигный, нагревается при 1000 до 1100 градусов C в течение 6 часов, а затем охлаждается в N 2 без O 2 ., если охлаждается в воздухе, поверхность будет коркой (NI2O3), который может быть удален по сокращению при 100 градусе с H2. [4]
NICO3NIO+CO2 ↑
Ni (no3) 2 · 6h2onio +2 hno 3+4 h2o
2. Nico3 помещается в грушу - декомпозитор в форме и неоднократно заполняется и с N2 без O2, чтобы удалить воздух в нем. Затем аппарат эвакуировали до высокого вакуума при 100 градусов C и нагревали до 350 градусов C в течение 90 минут. Продукт перенесли в ранее подготовленный стеклянный пузырь и запечатали. [4]
NICO3 NIO+CO2 ↑
3. Используются метод карбоната никеля и метод аммиака. Метод карбоната никеля состоит в том, чтобы растворить никель из золота в серной кислоте или азотной кислоте, добавить содовую золу с образованием карбоната никеля, а затем вымыть, сушить и сжигать. Метод аммиака состоит в том, чтобы растворить отходы никеля, добавить сульфат аммония с образованием сульфата аммония, а затем получить обезвоживание, прокаливание и пульверизацию. [4]
Ni+h2so 4==== niso 4+ h2 ↑
Niso 4+ na2co 3==== na2so 4+ nico3
NICO3NIO+CO2 ↑
4, Метод декомпозиции никелевой соли метода декомпозиции никелевого сплаба (включая железо, медь, хром и т. Д.), Используя серо водорода, перекись водорода, карбонат натрия, аммиак для удаления примесей, таких как медь, железо, манганца, хромиум и серная кислота для получения спирной кислоты -никеля, который затем кальцинируется и пульверируется, чтобы получить отделанный никель. [4]
(Nh4) 2ni (so4) 2===== nio+so 3+ (nh4) hso 4+ nh3 [5]
